Ngày soạn: 30/12/2012
PPCT: 38
BÀI 22: CLO
I. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức.
- HS biết:
+ Các tính chất vật lí và hóa học của clo.
+ Nguyên tắc điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm và những ứng dụng chủ yếu của clo.
- HS hiểu:
Vì sao clo là chất oxi hóa mạnh.Đặc biệt trong phản ứng với nước clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
2. Kĩ năng.
Viết phương trình hóa học của phản ứng clo tác dụng với các kim loại và hidro.
II. Chuẩn bị:
- GV: Giáo án.
- HS: + Học bài cũ ở nhà.
+ Đọc trước bài mới.
III. Phương pháp giảng dạy:
- Gợi mở kết hợp thuyết trình.
IV. Tổ chức hoạt động dạy học:
1. Ổn định lớp( 2 phút).
Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh.
2. Kiểm tra bài cũ (5 phút).
1. Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào?Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là gì?Tại sao?
2. Khi đi từ flo đến iot tính chất hóa học của các halogen thay đổi như thế nào? Tại sao?
3. Tiến trình giảng dạy.

GIÁO VIÊN
HỌC SINH
NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: Tính chất vật lí( 5 phút)

- Giới thiệu khí clo: màu sắc, tính độc, độ tan trong nước và các dung môi hữu cơ.



- Yêu cầu HS tính tỉ khối của khí clo so với không khí từ đó rút ra kết luận?

- Lắng nghe, ghi chép.





- Làm việc (trả lời
I. Tính chất vật lí.
- Ở điều kiện thường clo là chất khí có màu vàng lục, mùi xốc, rất độc.
- Khí clo tan nhiều trong nước (nước clo có màu vàng nhạt. Và tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua…
- dCl2/KK = 71/29 > 1( khí clo nặng hơn không khí.


Hoạt động 2: Tính chất hóa học (20 phút)

- Yêu cầu HS nhắc lại giá trị độ âm điện và cấu hình electron lớp ngoài cùng của clo?
- Khi tham gia phản ứng clo sẽ có khuynh hướng nào?
- Vậy tính chất hóa học cơ bản của clo là gì?
- Clo oxi hóa được hầu hết các kim loại ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm với tốc nhanh và tỏa nhiều nhiệt.
- Yêu cầu HS viết phương trình hóa học giữa clo với Na, Cu, Fe.

- Ngoài ra clo tác dụng với hidro khi bị chiếu sáng. Từ đó yêu cầu HS viết phương trình hóa học?

- Khi khí clo tan trong nước thì 1 phần khí clo tác dụng với nước. Từ đó yêu cầu HS viết phương trình hóa học?
- Xác định số oxi hóa của clo trước và sau phản ứng? Từ đó xác định vai trò của clo trong phản ứng?
- Lưu ý: axit HClO là axit rất yếu ( yếu hơn axit cacbonic) nhưng có tính oxi hóa rất mạnh. Từ đó giải thích tại sao phản ứng giữa nước với clo là phản ứng thuận nghịch?
- Giải thích tại sao khí clo ẩm lại có tính tẩy màu còn khí clo khô thì không?
- Clo có độ âm điện là 3,16 và có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5.
- Khi tham gia phản ứng nguyên tử clo dễ dàng nhận thêm 1 electron tạo thành ion clorua (Cl-).
- Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh.
- Lắng nghe, ghi chép.





















- Vì HClO là 1 chất oxi hóa rất mạnh có thể oxi hóa HCl thành Cl2.
- Vì trong khí clo ẩm có chứa axit HClO là 1 chất có tính oxi hóa mạnh nên khí clo ẩm có tính tẩy màu còn khí clo khô thì không.
II. Tính chất hóa học:
- Nguyên tố clo có độ âm điện là 3,16 ( chỉ sau nguyên tố flo là 3,98 và nguyên tố oxi là 3,44) và có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5
( Khi tham gia phản ứng nguyên tử clo dễ dàng nhận thêm 1 electrontaoj thành ion clorua ( Cl- ).
( Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh.
1. Tác dụng với kim loại.


c.o c.k


c.o c.k


c.o c.k
2. Tác dụng với hidro.