PPCT: 11

Ngày soạn: 27/10/2013
Ngày giảng: 29/10/2013


LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Học sinh nắm vững: Cấu tạo của bảng tuần hoàn. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tính kim loaiï, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị. Định luật tuần hoàn.
2. Kĩ năng.
- Có kĩ năng sử dụng bảng tuần hoàn. Từ vị trí nguyên tố suy ra tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại.
3. Thái độ.
- HS có thái độ nghiêm túc, hăng hai trong học tập, rèn luyện. Có trách nhiệm với nhiệm vụ được giao.
II. Chuẩn bị.
GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
HS: Kiến thức cũ có liên quan đến bài học.
III. Tiến trình dạy học.
1. Ổn định lớp (2 phút)
Kiểm tra sĩ số và tác phong học sinh
2. Kiểm tra bài cũ
Kết hợp trong nội dung bài học
3. Họat động dạy học
Họat động của thầy và trò
Nội dung

Hoạt động 1: (8 phút)
- GV: Yêu cầu HS nhìn vào bảng tuần hoàn và trả lời các câu hỏi:
- Cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
- Lấy sự sắp xếp 20 nguyên tố đầu trong bảng tuần hoàn để minh họa cho nguyên tắc sắp xếp
- Thế nào là ô nguyên tố?

Hoạt động 2: (10 phút)
GV: Yêu cầu HS nhìn vào bảng tuần hoàn và trả lời các câu hỏi sau:
- Thế nào là chu kì? Có bao nhiêu chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi Chu Kỳ có bao nhiêu nguyên tố?
- Số thứ tự của Chu Kỳ cho ta biết điều gì về số lớp electron?
- Tại sao trong một Chu Kỳ, khi bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm dần theo chiều từ trái sang phải, thì tính kim loại giảm tính phi kim tăng dần.
Hoạt động 3:
- GV: Yêu cầu HS dựa vào cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu (SGK/26) cho nhận xét về sự biến đổi cấu hình electron của các nguyên tố ở mỗi Chu Kỳ.
- GV: Kết luận.
- GV: Yêu cầu HS chỉ vào BTH và trình bày sự biến thiên tuần hoàn tính chất :
- Tính kim loại, Tính phi kim, Bán kính nguyên tử. Giá trị độ âm điện của các ngtố. Và phát biểu định luật tuần hoàn.






A. Kiến thức cần nắm vững
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn
a) Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.
- Các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau được xếp thành 1 cột.
b) Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố xếp vào 1 ô, STT của ô bằng số z.
c) Chu kì. Mỗi hàng là 1 chu kì. BTH có 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.
- Nguyên tử của các nguyên tố thuộc 1 chu kì có số lớp electron như nhau. (Số thứ tự chu kì = Số lớp electron )
d) IA đến VIIIA thuộc Chu Kỳ nhỏ và Chu Kỳ lớn. Nhóm B thuộc Chu Kỳ lớn. Nhóm IA, IIA là nguyên tố s, IIIA đến VIIIA là nguyên tố p. Nhóm B là các nguyên tố d và f

2. Sự biến đổi tuần hoàn
a - Cấu hình electron của nguyên tử.Cấu hình electron của nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.
b) Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện của các nguyên tố. Được tóm tắt trong bảng trong SGK trang 53 .
c) Định luật tuần hoàn.
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.


Hoạt động 3: (25 phút)
GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi
HS trả lời câu hỏi:
Đặc điểm của chu kì.
Đặc điểm của nhóm A
GV yêu cầu HS làm các bài tập lí thuyết tự luận 6 trong SGK, 20 trong SBT.
HS dựa theo sgk giải bài tập.






Hướng dẫn HS làm